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難忘的校園生活作文800字

時(shí)間：2024-07-23 11:13:37 143

難忘的校園生活作文800字集合（15篇）

　　在現(xiàn)實(shí)生活或工作學(xué)習(xí)中，大家都跟作文打過(guò)交道吧，寫(xiě)作文是培養(yǎng)人們的觀察力、聯(lián)想力、想象力、思考力和記憶力的重要手段。如何寫(xiě)一篇有思想、有文采的作文呢？以下是小編收集整理的難忘的校園生活作文800字，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

難忘的校園生活作文800字集合（15篇）

難忘的校園生活作文800字1

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　【過(guò)程與方法】

　　通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　氧化還原反應(yīng)的特征。

　　【難點(diǎn)】

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢?

　　【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

　　還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

　　【教師引導(dǎo)】通過(guò)大屏幕出示碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2CuO

　　CO2↑+2Cu。在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。進(jìn)一步分析，我們發(fā)現(xiàn)，在這個(gè)反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此可知，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.氧化還原反應(yīng)的特征

　　【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

　　【提出問(wèn)題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。

　　【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

　　【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化?？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻?yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

　　2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?

　　【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。

　　【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。

　　【提出問(wèn)題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

　　【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子。當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子(Na+);氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子(Cl-)。這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書(shū)，利用雙線橋法)。

　　【小組討論】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的`?

　　【小組討論后回答】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。

　　【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書(shū))

　　【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書(shū)：利用雙線橋法)

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請(qǐng)說(shuō)明理由。

　　提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類(lèi)反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?

　　布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

　　四、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　略

難忘的校園生活作文800字2

　　同周期從左到右，氧化性增強(qiáng)：cl > s > p (2)還原性金屬元素金屬活動(dòng)性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族從上往下，還原性增強(qiáng)：mg (3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;

　　還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;

　　(4)濃度、溫度、酸堿性等：如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時(shí)濃h2so4的氧化性增強(qiáng)，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強(qiáng)等。 8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

　　一般用"化合價(jià)升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價(jià)升降總數(shù)相等

　　"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說(shuō)明配平的一般步驟：

　　(1)標(biāo)變價(jià)：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價(jià)變?cè)氐幕蟽r(jià)。

　　(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和

　　還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。

　　(3)配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改"----"為"==="號(hào)。

　　9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算

　　1、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算常見(jiàn)的.有兩個(gè)方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價(jià)數(shù)值變化(升降)的計(jì)算;

　　二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計(jì)算。

　　2、計(jì)算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說(shuō)的"電子得失守恒"。

難忘的校園生活作文800字3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

　　教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)。

　　教材分析：

　　氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項(xiàng)基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。

　　本節(jié)教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對(duì)三種不同類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

　　教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯(cuò)誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時(shí)應(yīng)遵循的原則―化合價(jià)升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強(qiáng)化了配平的關(guān)鍵步驟―使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

　　教法建議

　　教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識(shí)間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識(shí)內(nèi)容。

　　1．通過(guò)復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

　　教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價(jià)的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則―化合價(jià)升降總數(shù)相等。

　　2．配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　?。?）寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數(shù)目。

　?。?）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

　?。?）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過(guò)觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)上），配平后把單線改成等號(hào)。

　　該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗(yàn)之談，是對(duì)學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

　　為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補(bǔ)充針對(duì)性問(wèn)題，強(qiáng)化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過(guò)設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識(shí)，強(qiáng)化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的.重要作用。

　　對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補(bǔ)充配平的另一種方法―離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

　　如：（濃）―氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

　　典型例題

　　例1？一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

　　，請(qǐng)配平方程式。

　　選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

　　解析：一般可根據(jù)元素化合價(jià)的變化關(guān)系

　　5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應(yīng)物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

　　5/2NH 4 NO 3 ―― HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O

　　N：+1――→+5？？？升高4×1

　　2N：（+1―→0）×2降低2×2

　　注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

　　解答：？？5、2、4、9。

　　啟示：對(duì)于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據(jù)化合價(jià)法則，找出元素的相應(yīng)化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2？已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強(qiáng)對(duì)“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價(jià)升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

　　思路分析：？觀察反應(yīng)前后的化合價(jià)的變化：。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN ―和HCN中元素化合價(jià)較復(fù)雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

　　設(shè)計(jì)量數(shù)為，計(jì)量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計(jì)量數(shù)，最后使各項(xiàng)計(jì)量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè)應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來(lái)較麻煩。

　　啟示：？因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個(gè)反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點(diǎn)。

　　例3？在強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成―和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

　　（1）寫(xiě)出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

　?。?）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)椋辽傩韬偷奈镔|(zhì)的量各是多少？

　　（3）若原熱堿液中含6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過(guò)程里生成的中的值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識(shí)在解題中的應(yīng)用。

　　解析：

　?。?）① ② ③

　　④

　?。?）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

　　從，失電子；從，得電子。

　　所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

　　amol？amol

　　由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

　?。?）原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。

　　啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問(wèn)題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

難忘的校園生活作文800字4

　　一、教材分析

　　中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識(shí)點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識(shí)。

　　本節(jié)的教學(xué)思路是通過(guò)分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通過(guò)分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強(qiáng)對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1.課標(biāo)要求

　?。?）通過(guò)熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。

　　（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　2.三維目標(biāo)

　　（1）知識(shí)與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例。

　?。?）過(guò)程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念；提出問(wèn)題，引入實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

　?。?）情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類(lèi)。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)來(lái)源于生活，又高于生活。

　　三、教學(xué)分析

　　1.教材分析

　　本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計(jì)本節(jié)課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過(guò)“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計(jì)時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

　　2.學(xué)情分析

　　本節(jié)知識(shí)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)必須考慮的問(wèn)題。如果在一節(jié)課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1.重點(diǎn)

　　分析化合價(jià)的升降，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

　　2.難點(diǎn)

　　理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　五、教學(xué)方法

　　從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平上設(shè)置疑問(wèn)，并引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考、練習(xí)、實(shí)驗(yàn)來(lái)解決疑問(wèn)。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過(guò)程順理成章，易于學(xué)生接受。問(wèn)題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識(shí)學(xué)習(xí)中的疑問(wèn)。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過(guò)生活中的.實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實(shí)質(zhì)。通過(guò)練習(xí)，鞏固理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實(shí)現(xiàn)高效教學(xué)。實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)。

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　1.情景導(dǎo)入

　　很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

　　同學(xué)們還記得2008年北京奧運(yùn)會(huì)那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請(qǐng)看屏幕（展示圖片）。

　　2.設(shè)計(jì)思路

　　氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

　　3.引入正題

　　給出常見(jiàn)的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價(jià)。然后分成兩類(lèi)，我們把化合價(jià)變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

　　假設(shè)元素化合價(jià)的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來(lái)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗(yàn)，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明確實(shí)有指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時(shí)間，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

　　4.概況整合

　　實(shí)質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應(yīng)。

　　5.課前準(zhǔn)備

　?。?）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

　　（2）設(shè)計(jì)幻燈片輔助教學(xué)。

　?。?）準(zhǔn)備一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。

　?。?）設(shè)計(jì)教案，設(shè)計(jì)、印刷導(dǎo)學(xué)案。

　　七、教學(xué)評(píng)價(jià)

　　氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識(shí)，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識(shí)學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。

難忘的校園生活作文800字5

　　三維目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1、從得氧和失氧的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。

　　2、從化合價(jià)變化的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。

　　過(guò)程與方法

　　1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

　　3、探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

　　[教學(xué)重點(diǎn)]

　　探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

　　[教學(xué)難點(diǎn)]

　　氧化還原反應(yīng)的特征

　　[教學(xué)準(zhǔn)備]

　　多媒體課件、投影儀

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　新課導(dǎo)入:

　　人類(lèi)的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。

　　師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。

　　[板書(shū)]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　新課推進(jìn)

　　師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫(xiě)此表)。

　　引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

　　氧化還原反應(yīng)方程式

　　氧化反應(yīng)

　　還原反應(yīng)

　　分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

　　氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　H2跟O2結(jié)合生成H2O的過(guò)程稱為H2的氧化反應(yīng)

　　CuO跟H2反應(yīng)失去O的過(guò)程，稱為CuO的還原反應(yīng)

　　得氧、失氧的角度

　　是

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

　　生：得出以下結(jié)論

　　[板書(shū)]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

　　分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。

　　氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

　　師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)分析填寫(xiě)下列表格：

　　氧化還原反應(yīng)方程式

　　反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素

　　反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素

　　是否屬于氧化還原反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系

　　還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系

　　是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　2Mg+O2====2MgO

　　Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

　　2Al2O3====4Al+3O2↑

　　2H2O2====2H2O+O2↑

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　Mg+2H+====Mg2++H2↑

　　Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

　　Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

　　師：CuO+H2====Cu+H2O

　　1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?

　　2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

　　小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來(lái)。

　　[合作探究]

　　2Na+Cl2====2NaCl

　　H2+Cl2====2HCl

　　這兩個(gè)反應(yīng)雖沒(méi)有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么?

　　[課堂小結(jié)]

　　上述[合作探究]討論后，得出：

　　物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類(lèi)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

　　[板書(shū)設(shè)計(jì)]

　　第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。

　　2、兩類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：

　　(1)得失氧的情況

　　氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

　　(2)化合價(jià)升降情況

　　所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

　　凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

　　[活動(dòng)與探究]

　　下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[隨堂練習(xí)]

　　1、下列各類(lèi)反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )

　　A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)

　　C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

　　2、下列各說(shuō)法正確的是( )

　　A、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

　　B、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

　　C、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

　　D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

　　3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類(lèi)型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的是…( )

　　A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O

　　C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S

　　氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全2

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。

　　2、兩類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：

　　(1)得失氧的情況

　　氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

　　(2)化合價(jià)升降情況

　　所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

　　凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

　　[活動(dòng)與探究]

　　下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[隨堂練習(xí)]

　　1、下列各類(lèi)反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )

　　A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)

　　C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

　　2、下列各說(shuō)法正確的是( )

　　A、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

　　B、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

　　C、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

　　D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

　　3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類(lèi)型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的是…( )

　　A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O

　　C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S

　　氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全

　　氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全3

　　教學(xué)準(zhǔn)備

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1、通過(guò)分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念;

　　2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;

　　3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;

　　過(guò)程與方法

　　1、通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

　　2通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

　　情感、態(tài)度和價(jià)值觀

　　了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　教學(xué)過(guò)程

　　1、基本反應(yīng)類(lèi)型

　　化合反應(yīng)

　　分解反應(yīng)

　　置換反應(yīng)

　　復(fù)分解反應(yīng)

　　一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型

　　A+B=AB AB=A+B

　　A+BC=AC+B

　　AB+CD=AD+CB

　　2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

　　按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式

　　Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于

　　哪種基本反應(yīng)類(lèi)型?

　　氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?

　　初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)

　　討論結(jié)果

　　同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類(lèi)方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類(lèi)型并不能包括所有的反應(yīng)。

　　初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的`本質(zhì)。

　　對(duì)于這一反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

　　哪種元素化合價(jià)升高?哪種元素化合價(jià)降低?升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣?

　　二、氧化還原反應(yīng)

　　1、什么叫氧化還原反應(yīng)?

　　2、特征：

　　反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化(也是判斷依據(jù))

　　一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)

　　[練習(xí)]用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)?

　　關(guān)鍵：1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢?

　　[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的

　　得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。

　　4、實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　3、氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升;還原反應(yīng)，得e、價(jià)降

　　用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：

　　正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化

　　兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。

　　電子符號(hào)用“e-”來(lái)表示

　　得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)×每個(gè)原子得失電子數(shù)

　　注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

　　5、氧化還原反應(yīng)的表示(氧化還原反應(yīng)、化合價(jià)升降、電子得失)

　　[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

　?、?Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

　?、赯n + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

　　③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　?、?KClO3 2KCl+3O2↑

　?、?Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　　⑥MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

　?、?MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

　?、?Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

　?、?SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　?、?3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　　三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系及一般規(guī)律

　　1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。

　　2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

　　3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

　　四、氧化劑和還原劑

　　氧化劑：得到電子(元素化合價(jià)降低)的物質(zhì)，被還原。

　　1、定義

　　說(shuō)明：(1)氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是

　　某一種元素。

　　(2)氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;

　　還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

　　還原劑：失去電子(元素化合價(jià)升高)的物質(zhì)，被氧化。

　　小結(jié)：

　　(1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)

　　(2)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)

　　(3)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素

　　(4)反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)

　　2、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

　　氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等

　　還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

　　3、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷

　　氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。

　　還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。

　　(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)

　　一般規(guī)律：

　　(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)

　　課后習(xí)題

　　作業(yè)：完成課后習(xí)題。

難忘的校園生活作文800字6

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

　　2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

　　3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

　　2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

　　【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

　　【教學(xué)設(shè)計(jì)】

　　[復(fù)習(xí)引入]

　　1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)

　　2.寫(xiě)出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：

　　元素化合價(jià)升高→失去電子

　　元素化合價(jià)降低→得到電子

　　[問(wèn)題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

　　〖教師活動(dòng)〗

　　在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

　　成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

　　在反應(yīng)過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

　　[強(qiáng)調(diào)提醒]

　　a.“e-”表示電子

　　b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

　　氧化還原反應(yīng)的概念

　　氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

　　[問(wèn)題情境]

　　判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

　　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

　　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

　　〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]

　　物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

　　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力

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